Question

3．將amol/L Al₂（SO₄）₃和鉀離子濃度為2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度為（　　）

• A． $\frac{（a+b）}{4}$ mol/L
• B． 4（3a+b） mol/L
• C． 4（a+b） mol/L
• D． $\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

Answer 1

分析 先根據n=cV分別計算出硫酸鋁、硫酸鉀的物質的量，再計算出混合液中硫酸根離子的總物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度．

解答 解：500mL a mol/L Al₂（SO₄）₃中含有硫酸鋁的物質的量為：amol/L×0.5L=0.5amol，
500mL鉀離子濃度為2b mol/L的 K₂SO₄溶液中含有硫酸鉀的物質的量為：2bmol/L×$\frac{1}{2}$×0.5L=0.5bmol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為：0.5amol×3+0.5bmol=1.5amol+0.5bmol，
稀釋過程中硫酸根離子的物質的量不變，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度為：$\frac{1.5amol+0.5bmol}{2L}$=$\frac{3a+b}{4}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，試題培養了學生的化學計算能力．