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向某CuSO4的飽和溶液中加入含18O的無水硫酸銅粉末x g,如果保持溫度不變,其結果是(    )

A.無水硫酸銅不再溶解,x g粉末不變

B.溶液中進入含18O的,而且白色粉末變為藍色晶體,其質量等于x g

C.溶液中進入含18O的,而且白色粉末變為藍色晶體,其質量大于x g

D.溶解平衡被破壞,達到平衡時,有部分含18O的進入溶液,固體粉末小于x g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發現其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

實驗發現:裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅.據此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2

②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
;
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發現其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發現,裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅,

據此,乙二酸分解的產物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,能達到預期目的是(  )
A、用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B、除去CO2中的少量HCl:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,來檢驗溶液中是否含有SO42-D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅,來證明鈉的金屬性比銅強

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液的pH=a,向其中插入兩惰性電極,通電一段時間后測得溶液pH=b,且b=a。則該電解質溶液可能是(設電解液的溫度沒有變化)

A.稀硫酸                                        B.飽和CuSO4溶液

C.NaCl溶液                                    D.飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市懷柔區高三統一檢測(一模)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質,猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質,并對此進行實驗探究:

(1)寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。

(2)甲組同學進行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍色沉淀生成;繼續滴加,觀察現象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結論。

①寫出生成藍色沉淀的離子方程式:_______________________________________________

②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象:______________________________________________

(3)乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后,決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究:

①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結果觀察到(2)中現象。據此,有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl,致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發生,而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl的干擾,該組同學又做了如下實驗:取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學式),結果同樣觀察到(2)中的現象,據此可知該反應的發生與Cl無關。

②因此,同學們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應的發生需要NH4+的參與,于是同學們進一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現象。

(i)檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________

(ii)據此,可以得出結論:在Cu(OH)2與氨水的反應中,NH4+起著至關重要的作用,且________________對反應的發生有影響。

(4)試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH4+的作用:___________________________。

 

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