Question

某溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時間后測得溶液pH=b，且b=a。則該電解質溶液可能是（設電解液的溫度沒有變化）

A.稀硫酸                                        B.飽和CuSO₄溶液

C.NaCl溶液                                    D.飽和Na₂CO₃溶液

Answer 1

解析：由題目信息，電解一段時間后，溶液pH不變，則說明在電解前后溶液中的c (H^＋)與c (OH^-)總是相等。A項：電解質溶液為稀硫酸，相當于電解水，電解過程中，陽極上OH^-放電，陰極上H^＋放電。因此，隨著電解的不斷進行，硫酸溶液濃度會逐漸增大，溶液中c (H^＋)會逐漸增大，溶液pH會逐漸減小，選項A錯誤；B項：電解質溶液為飽和CuSO₄溶液，電解時，陽極上是OH^-放電，陰極上是Cu²⁺放電，因此，隨著電解的不斷進行，溶液中c (H^＋)會逐漸增大，溶液酸性逐漸增強，溶液pH也逐漸減小，選項B錯誤；C項：電解質溶液為NaCl溶液，電解時，陽極上是Cl^-放電，陰極上是H^＋放電，因此，隨著電解的不斷進行，溶液中c (OH^-)會逐漸增大，溶液堿性逐漸增強，溶液pH逐漸增大，選項C錯誤；D項：電解質溶液為飽和Na₂CO₃溶液，電解時，陽極上是OH^-放電，陰極上是H^＋放電，單位時間內兩種離子放電數目相等，因此，隨著電解的不斷進行，在溫度不變時飽和溶液濃度不會發生變化，溶液c(H^＋)仍然等于c (OH^-)，溶液pH也就不會發生變化，選項D正確。

答案：D