設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質氣體的分子數為NA
B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒
C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2:1
D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數為0.1NA
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于電解質的理解中錯誤的是
A．電解質、非電解質都對化合物而言，單質不屬于此范疇
B．一種物質是不是電解質與其所處的狀態無關
C．在水溶液里或熔融狀態下，因其自身電離而導電的化合物叫做電解質
D．電解質在任何條件下都能導電
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
一小塊鈉置于空氣中，有下列現象：①變成白色粉末；②變暗；③變成白色固體；④變成液體；上述現象出現的先后順序是
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－29 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入 調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝ ；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 。(用化學方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊，滴定終點的現象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質量百分數為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱是110.5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ
/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
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