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已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

練習冊系列答案

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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質氣體的分子數為NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2:1

D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數為0.1NA

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱

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已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。