【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 醫療上用75%的乙醇做消毒劑 | 乙醇具有易揮發性 |
B | 用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+ | Na2S具有強還原性 |
C | 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 | 高錳酸鉀可氧化水果釋放的乙烯 |
D | 用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹 | 明礬溶液中Al3+產能與銅銹反應 |
A. AB. BC. CD. D
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是( )
A. 常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應
B. 在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在
C. 在固態時，R的單質都不與NaOH溶液反應
D. R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ.準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液，備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，已知AgSCN為白色沉淀。
e．重復上述操作兩次到三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.數據處理。
回答下列問題：
(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。制得AgNO3溶液的濃度為__________________；
(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是________。
(4)過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由：___________。
(5)達到滴定終點時的現象________________________。
(6)由上述實驗數據測得c(I-)=________mol·L－1。
(7)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則對c(I－)測定結果的影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )
A. 通CO的一極是電子流出的一極，發生氧化反應
B. 該電池在常溫下工作
C. 負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D. 電池工作時CO32-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
編號 | 0.01molL—1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL—1 H2C2O4溶液 | 水 | 某種物質 | 反應溫度/℃ | 反應時間（min） |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
請回答：
(1)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至____________時記時結束；
(2)V1=_____，V2=_____；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；
(3)利用實驗Ⅲ中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____；
(4)有同學在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：
①________不是反應速率突然加快的原因；
②可能是反應產物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )
A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應，生成乙酸乙酯的分子數為0.5NA
B.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA
C.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
D.足量MnO2與1L 1mol/L濃鹽酸充分反應生成Cl2，轉移的電子數目為2NA
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【題目】亞硫酸鈉是工業上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀 ⑤硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ①③④D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應后的混合氣體通入石蕊溶液 | 石蕊溶液先變紅后褪色 | 反應后含氯的氣體共有2種 |
B. | 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀 | Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 |
C. | 加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3溶液顯堿性 |
D. | 將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中 | 前者劇烈反應 | 水中羥基氫的活潑性大于乙醇的 |
A. AB. BC. CD. D
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