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20．下列有關常見有機物的說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．提純雞蛋白中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經洗滌即得到較純凈的蛋白質
D．石油分餾是化學變化，而煤的干餾為物理變化

分析 A．葡萄糖為單糖；
B．油脂中油為不飽和高級脂肪酸生成的酯；
C．加入濃硫酸銨溶液，蛋白質發生鹽析，為可逆過程；
D．煤的干餾是煤在隔絕空氣的條件下發生的復雜物理、化學變化．

解答 解：A．葡萄糖為單糖，不能水解，而纖維素、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應，故A錯誤；
B．油脂中油為不飽和高級脂肪酸生成的酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．濃硫酸銨溶液能使蛋白質發生鹽析而沉淀，將所得沉淀濾出，經洗滌即得到較純凈的蛋白質，故C正確；
D．石油分餾為物理變化，而煤的干餾為煤在隔絕空氣條件下發生復雜的物理化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、物質的分離提純以及化學變化等，注意油脂中包含油、脂兩類，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現渾濁的是（　�。�
A．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4L NO與足量O2充分反應，生成的NO2分子數為NA
C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數目為4NA
D．常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內灼燒成灰，將灰轉移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變為藍色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．莽草酸的結構簡式為，如圖是以莽草酸A為原料的有機合成路線．

已知D的碳環上一氯代物只有兩種．請繼續回答下列問題：
（1）C有三種同分異構體，寫出其中一種的結構簡式
（任寫一種）．
（2）莽草酸A→D的反應類型是消去反應．
（3）比莽草酸的碳原子數多一個且為苯的同系物的有機物有4種．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應：．
②D→E（需注明18O）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為電極，則：
①用該裝置制備氯氣，電解質溶液為NaCl，X和Y均為惰性電極，X極發生的電極反應為2H++2e-=H2↑，反應一段時間后，X極附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不變”）．
②用該裝置在銀片上鍍銅，X的電極材料為銀，Y的電極材料為銅，電解液為硫酸銅溶液．當電解轉移的電子的物質的量為0.1mol時，銀片上鍍上的銅的質量為3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用該裝置精煉銅，以CuSO4溶液為電解液進行電解，應選擇純銅作X電極（填“X”或“Y”），陰極上發生的反應為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氯氣的說法不正確的是（　�。�
A．干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣曾在戰爭中被用于制造毒氣彈

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