Question

與50mL 0.1mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物質的量濃度相同的溶液是

1. A.
   50mL 0.2mol?L^-1　的NaCl 溶液
2. B.
   100mL 0.1mol?L^-1　的Na₃PO₄ 溶液
3. C.
   25mL 0.2mol?L^-1　的Na₂SO₄ 溶液
4. D.
   10mL 0.5mol?L^-1　的Na₂CO₃ 溶液

Answer 1

A
分析：電解質溶液離子濃度=電解質濃度×電解質電離產生的該離子的數目，根據碳酸鈉化學式可知，碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為碳酸鈉溶液濃度的2倍，所以0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的鈉離子濃度為0.2mol/L，根據選項中各溶質的化學式計算鈉離子濃度，進行判斷．注意離子的濃度與物質的濃度有關，而與溶液的體積無關．
解答：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的鈉離子濃度為0.2mol/L．
A、50mL 0.2mol?L^-1 的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；
B、100mL 0.1mol?L^-1 的Na₃PO₄ 溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B錯誤；
C、25mL0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；
D、10mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確濃度與物質的構成的關系是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與物質的濃度有關，而與溶液的體積無關．