Question

將BaCl₂?xH₂O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^-離子沉淀完全．求：
（1）2.44g BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量？
（2）BaCl₂?xH₂O的相對分子質(zhì)量
（3）BaCl₂?xH₂O的x值．

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸銀的量可以確定銀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)銀離子和氯離子沉淀的關(guān)系，可以確定氯離子的物質(zhì)的量的多少，進而確定氯化鋇的物質(zhì)的量以及相對分子質(zhì)量，得出x的值．

解答：解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中，含有銀離子的物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，100mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量是0.01mol，
答：2.44g BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）2.44g BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量是0.01mol，M=

2.44g

0.01mol

=244g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量是相等的，相對分子質(zhì)量為244，
答：BaCl₂?xH₂O的相對分子質(zhì)量是244；
（3）BaCl₂?xH₂O的相對分子質(zhì)量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．

點評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算題，可以根據(jù)氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的反應(yīng)得出解題的突破點，難度不大．