Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
• B． 任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂，則△H₁＜△2
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1
  則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

Answer 1

分析 A．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；
B．依據中和熱概念分析可知，只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時且無沉淀生成，放出的熱量才相同；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應物能量和），水蒸氣比液體水能量高；
D．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①-②的結果分析判斷．

解答 解：A．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A正確；
B．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，中和生成1mol水時放出的熱量少，強酸強堿稀溶液反應生成1mol水同時生成沉淀，放出熱量會增大，故B錯誤；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反應物能量和），水蒸氣比液體水能量高，所以生成液態水放出的熱量多，焓變為負值，則△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，蓋斯定律計算①-②得到，C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量的變化以及焓變的意義，蓋斯定律計算和中和熱概念實質理解，難度不大，注意基礎知識的積累．