Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

．
（2）C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）

 

．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是

 

，C與E的第一電離能的大小關系是

 

．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．

解答： 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，
綜上所述：A為氫、B為氧、C為鋁、D為硫、E為鉀，
（1）A為氫、B為氧、C為鋁、D為硫、E為鉀，故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）C、D、E四種元素的簡單離子分別為Al³⁺、S^2-、K⁺，Al³⁺核外有2個電子層，S^2-、K⁺核外電子層相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為Al³⁺＜K⁺＜S^2-，故答案為：Al³⁺＜K⁺＜S^2-；
（3）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；
（4）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，軌道表示式為，故答案為：．

點評：本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．