Question

一定溫度下，將amolPCl₅通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），測得平衡混合氣體壓強為p₁，此時再向反應器中通入amolPCl₅，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p₂，下列判斷正確的是（　　）

• A、2 p₁＞p₂
• B、PCl₅的分解率增大
• C、2 p₁＜p₂
• D、PCl₃%（體積含量）增大

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當于增大了壓強；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；
B、由于增大了壓強，平衡逆向移動；
C、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍；
D、由于增大了壓強，平衡逆向移動，PCl₃%（體積含量）減小．

解答： 解：容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當于增大了壓強；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍，所以2P₁＞P₂，故A正確；
B、由于增大了壓強，平衡逆移，所以PCl₅的分解率減小，故B錯誤；
C、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強增大，平衡逆移，所以平衡時總物質的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍，所以2P₁＞P₂，故C錯誤；
D、由于增大了壓強，平衡逆移，生成的PCl₃的量減少，PCl₃%（體積含量）減小，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質的量增大壓強增大，本題難度中等．