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已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的O2在標準狀況下的體積．
【答案】分析：根據反應的化學方程式結合過氧化鈉的質量列比例式計算．
解答：解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
   156g          4mol   22.4L
   7.8g       n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）==0.2mol   
V（O2）==1.12L
答：生成NaOH 的物質的量為0.2mol，生成NaOH 的物質的量為1.12L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關化學方程式計算的運用．
練習冊系列答案
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已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的O2在標準狀況下的體積．

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已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后．計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積．
（2）如反應后得到的溶液中Na+和水分子的個數比為1：100，則開始時所用的水的質量是多少g？

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（8分）已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。

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已知過氧化鈉 投入水中能發生下列反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后。計算：

（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積。

（2）如反應后得到的溶液中Na+和水分子的個數比為1︰100，則開始時所用的水的質量是多少g？

 

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（8分）已知過氧化鈉投入水中能發生下列反應：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。

 

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