Question

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列說法正確的是（　　） 化學式 電離常數（298K） 硼酸 K=5.7×10-10 碳酸 K1=4.4×10-7  K2=4.7×10-11 醋酸 K=1.75×10-5

A、將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

B、將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

C、等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

D、等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

Answer 1

分析：酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，根據強酸制取弱酸分析解答．

解答：解：酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，
A．因為碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，則碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產生，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，所以不一定能觀察到有氣泡產生，故B錯誤；
C．碳酸的電離常數大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，則等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，故C錯誤；
D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確電離常數和酸的酸性強弱之間的關系是解本題關鍵，難度中等．