Question

2．某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na₂CO₃溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO₂（轉化為小蘇打NaHCO₃）；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應生成消石灰；④消石灰跟Na₂CO₃溶液反應，所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用．下列說法不正確的是（　　）

• A． 生產(chǎn)過程中沒有涉及到氧化還原反應
• B． 生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應
• C． 該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
• D． 該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿

Answer 1

分析 以煤為燃料煅燒石灰石，反應的方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳，該反應屬分解反應；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃），①中的二氧化碳又作為反應物參加反應，同時生成碳酸氫鈉，該反應屬化合反應；
①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應，同樣a中的氧化鈣又作為反應物參加反應，生成氫氧化鈣；消石灰與碳酸鈉溶液反應，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，該反應屬復分解反應，由此分析解答．

解答 解：以煤為燃料煅燒石灰石，反應的方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳，該反應屬分解反應；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃），①中的二氧化碳又作為反應物參加反應，同時生成碳酸氫鈉，該反應屬化合反應；
①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應，同樣a中的氧化鈣又作為反應物參加反應，生成氫氧化鈣；消石灰與碳酸鈉溶液反應，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，該反應屬復分解反應，
A、煤為燃料煅燒石灰石，生產(chǎn)過程中涉及到氧化還原反應，故A錯誤；
B、生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應，故B正確；
C、該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿、石灰石，故C錯誤；
D、該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查實際生產(chǎn)中的流程問題，判斷反應物和生成物可依據(jù)化學反應方程式進行，熟練掌握化學反應方程式是解題的關鍵．