【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N為電池的正極
C. 充電時，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li
D. 充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.02 NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA
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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答問題：
(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________；
(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：____________________；
(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
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【題目】在標準狀況下，一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g，若改充滿N2，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為：
A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L
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【題目】已知X，Y均為1～18號之間的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）
A.19
B.18
C.27
D.9
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【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ
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【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2） 常溫時，反應(yīng)C6H5O－＋H2O 
C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
（3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項目 | S2O | SCN－(g·L－1) | 苯酚(g·L－1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對預(yù)處理后廢液進行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實驗結(jié)果如圖1所示：
前
和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。
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