Question

【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的產物比②的產物穩定

B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應（i）、反應（ii）的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，A項錯誤；B、對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，B項正確；C、由蓋斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，C項錯誤；D、因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，D項正確；答案選B。