Question

6．一定溫度和壓強下，可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題：
①若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉化率增大（填“增大”或“減小”）
②若降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡A（填字母代號）
A．不移動；B．向正反應方向移動；C．向逆反應方向移動．

Answer 1

分析 ①增大反應物濃度平衡向正反應方向移動B；
②降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；
③催化劑不改變平衡移動．

解答 解：①若增大H₂O（g）的濃度，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，故答案為：增大；
②若降低溫度，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
③若加入催化劑，催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以平衡不移動，故選A．

點評 本題考查化學平衡等知識點，熟悉影響化學平衡移動的因素等即可解答，注意：催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以不影響平衡移動，為易錯點．