Question

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一種或幾種．實驗步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生．
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生．
（1）推斷白色粉末中一定有

①②③

，一定沒有

④⑥

，不能肯定有沒有的是

⑤

．（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現負分．）
（2）請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

Answer 1

分析：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．說明生成氣體的一定是、②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂；可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄．

解答：解：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．說明生成氣體的一定是②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂；可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄；
綜上所述：一定含有①NaHSO₄ ②KHCO₃ ③Ba（NO₃）₂；一定不含④CaCl₂ ⑥MgSO₄；可能含有⑤NaNO₃；
（1）依據推斷白色粉末中一定有①②③一定沒有④⑥可能含有⑤，故答案為：①②③；④⑥；⑤；
（2）實驗步驟①中產生氣體是二氧化碳，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或 HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或 HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-；
（3）實驗步驟①中產生沉淀是硫酸鋇，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ 或 HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ 或 HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺．

點評：本題考查了物質檢驗和物質選擇的分析應用，離子方程式的書寫，關鍵是離子的性質推斷和應用，現象的分析是解題關鍵．