Question

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一種或幾種．
①取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產生；
②過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產生；
③再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產生．
（1）推斷白色粉末中一定有

 

，一定沒有

 

．
（2）粉末溶于水時產生氣體的離子方程式為

 

．
（3）粉末溶于水時產生沉淀的離子方程式為

 

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Answer 1

分析：①既有氣體又有沉淀產生．說明生成氣體的一定是：②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂；
③加入NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄、CuSO₄；
據此以上分析對本題進行解答．

解答：解：①取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產生，說明生成氣體的一定是：②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產生，證明不含氯離子，一定不含④CaCl₂，根據①可知，一定存在硝酸鋇；
③再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產生，證明一定不含⑥MgSO₄、CuSO₄；
（1）根據以上分析可知，一定存在離子為：NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂；一定沒有的離子為：CaCl₂、MgSO₄、CuSO₄，
故答案為：NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂；CaCl₂、MgSO₄、CuSO₄；
（2）粉末溶于水時產生氣體，是硫酸氫鈉與碳酸氫鉀反應生成了二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（3）粉末溶于水時產生沉淀，是硫酸氫鈉中的硫酸根離子與硝酸鋇中的鋇離子反應生成硫酸鋇，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．