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3．下列物質的性質比較，正確的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞HNO3B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：Si＞PD．氣態氫化物穩定性：H2O＞H2S

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性P＞Si，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞S，則氣態氫化物穩定性：H2O＞H2S，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結構、元素性質遞變規律是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，知道非金屬性、金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸堿性關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能作為此反應達到平衡狀態的標志的是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z濃度之比為1：2：2
D．混合氣的平均摩爾質量不隨時間變化時

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的儀器
A除去氯化鈉溶液中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C用0.10mol•L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示標志 
B．少量金屬金屬鈉保存在CCl4中
C．鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：①次磷酸（H3PO2）是一種一元弱酸；
②常溫下，電離平衡常數Ka（H3PO2）=5.9×10-2，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
（1）下列說法正確的是AD．
A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-
B．NaH2PO2屬于酸式鹽
C．濃度均為0.1mol•L-1的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導電能力強
D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小
（2）次磷酸鈉NaH2PO2具有強還原性，是一種很好的化學鍍劑．如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學鍍鎳．酸性條件下鍍鎳溶液中發生如下反應：
1Ni2++1H2PO2-+1（H2O）═1Ni+1H2PO3-+2（H+）
請完成并配平上列的離子方程式．
（3）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H3PO2溶液，滴定曲線如圖所示：
A點所示溶液中$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=590；
B點所示溶液中所有離子濃度的大小關系是：c（H2PO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
C點所示溶液中存在：c（H2PO2-）+c（H3PO2）=c（Na+），則H3PO2的物質的量濃度為0.1024mol/L（保留四位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C．單質鍶跟冷水不反應D．鍶是第四周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結構簡式如圖所示，該物質不具有的化學性質是（　　）
A．可與NaOH溶液反應B．可發生酯化反應
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可在堿性條件下水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O${\;}_{2}^{-}$
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，通汽油蒸汽的一極為負極（選填：正或負）
（2）寫出該電池工作時負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（3）將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4 $→_{△}^{催化劑}$ CH3COOH
d．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$ CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節能的是，理論上原子利用率最高的是c．（填字母序號）

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