【題目】下列溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液
C.150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液
【答案】B
【解析】
50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合題意；
B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，二者相等，B符合題意；
C.150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合題意；
D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，二者不相等，D不符合題意；
故合理選項是B。
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填字母)。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
請分別寫出本題③、④中所涉及的化學反應方程式：________________________________________
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【題目】鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被___（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C有：_____氧化性、還原性）
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【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；W與Z同主族；R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述不正確的是（ ）
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1︰2
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高
C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D.ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能與NaOH溶液反應
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【題目】已知X+、Y2+、Z―、W2―四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2―＞Z―
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關的離子方程式為_______________。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_________，有關的離子方程式為____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____________。(填序號)
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
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【題目】小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．關于此反應的敘述正確的是( )
A. 該反應的氧化劑是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反應中失去5mol電子
C. 配平該反應后，H+的計量數(shù)是6 D. 該反應右框內的產物是OH—
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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的幾種。填寫下列空白：
（1）不用做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_____________，有關離子方程式為___________________。
（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______離子，有關離子方程式為____________________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是__________。（填編號）
A.Cl－ B.NO3－ C.CO32－ D.OH－
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【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（ ）
現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 | Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 向氨水中滴加酚酞溶液變紅 | NH3是一元弱堿 |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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