Question

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關的離子方程式為_______________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有_________，有關的離子方程式為____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____________。(填序號)

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

Answer 1

【答案】Cu2＋、Fe3＋ Ag＋ Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋ B

【解析】

（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu2+、Fe3+；

（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

（3）能和氨水溶液反應生成白色沉淀的離子是Mg2+，離子反應方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；

（4）原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。

【點晴】

本題主要考查的是離子的檢驗，可以根據離子的顏色、離子之間的反應來分析解答。解答此類試題需要儲備和積累一些基礎知識，如熟記常見的離子的檢驗方法：NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產生有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍色鐵氰化亞鐵沉淀，等等。