Question

16．將40mL密度為1.84g•mL^-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測得稀硫酸的密度是1.2g•mL^-1，則稀硫酸中溶質的質量分數是26.5%，物質的量濃度是3.2mol/L．

Answer 1

分析 濃硫酸中m（H₂SO₄）=1.84g•mL^-1×40mL×98%=72.128g，加入200mL水配制成稀硫酸溶液，稀硫酸溶液質量=72.128g+200g=272.128g，稀硫酸中溶質質量分數=$\frac{硫酸質量}{稀硫酸質量}×100%$；
稀硫酸體積=$\frac{272.128g}{1200g/L}$=0.227L，根據c=$\frac{n}{V}$計算稀硫酸物質的量濃度．

解答 解：濃硫酸中m（H₂SO₄）=1.84g•mL^-1×40mL×98%=72.128g，加入200mL水配制成稀硫酸溶液，稀硫酸溶液質量=72.128g+200g=272.128g，稀硫酸中溶質質量分數=$\frac{硫酸質量}{稀硫酸質量}×100%$=$\frac{72.128g}{272.128g}×100%$=26.5%；
稀硫酸體積=$\frac{272.128g}{1200g/L}$=0.227L，稀硫酸c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{72.128g}{98g/mol}}{0.227L}$=3.2mol/L，
故答案為：26.5%；3.2mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，知道稀硫酸體積計算方法，為易錯點．