Question

18．下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（　　）

• A． 將過量的Zn投入一定量的濃H₂SO₄中，最終生成的氣體只有SO₂
• B． 向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體
• C． 向50mL12mol•L^-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO₂
• D． 運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗

Answer 1

分析 濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應，稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣，以此解答．

解答 解：A．濃硫酸和鋅反應生成SO₂，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故A錯誤；
B．向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故B正確；
C．由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，被還原的硝酸生成NO₂、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）=n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO₂時，被還原的硝酸達極大值，根據電子轉移守恒2n[Cu（NO₃）₂]=n（NO₂），聯立方程解得：n（NO₂）=0.3mol，而隨反應的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO₂小于0.3mol，故C錯誤；
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸、稀硫酸的性質的異同，難度不大．