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13．下列分子中的所有原子滿足最外層8個電子結構結構的是（　　）
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

分析 分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：A．HCl中Cl原子最外層電子為7+1=8，H原子的最外層電子數=1+1=2，故A不選；
B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，F原子滿足8電子結構，故B不選；
C．NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，故C選；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子的結構，難度不大注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵
C．Z的氣態氫化物比W的氣態氫化物更穩定
D．分子式為Y4X8W2的物質超過10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發生的現象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續將空氣通入A中．
②該過程中發生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內加入少量Fe2O3     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO4     f．向A內加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機物甲的結構簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，還同時得到另一種產量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
①乙的結構簡式為   
②丙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（　　）
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
C．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽兩極不可能同時發生的反應是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽極：2C1--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖（如圖1）

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對應的物質是金剛石，c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為90．
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結構為；寫出基態Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2，則該化合物的化學式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源．可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．
序號滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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