Question

某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO₂的氧化性、還原性和漂白性。回答以下問題

（1）用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是_____________。小組同學發現產生氣體的速率緩慢，可能的原因是_________________。    
（2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應的方程式為___________________________。    
（3）SO₂氣體通過D裝置時現象是_______，通過E裝置時現象是_____________；SO₂與H₂S在B裝置中反應，現象是____________________________。    
（4）F中盛有堿石灰，其作用是___________________________________。

Answer 1

（1）C；Na₂SO₃是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置；Na₂SO₃已部分變質、硫酸溶液太稀            
（2）FeS  +  H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂S↑                 
（3）溶液紅色褪去；溶液紫色褪去；管壁變模糊，有淡黃色固體生成  
（4）吸收尾氣（H₂S或SO₂），避免污染空氣