Question

有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-請根據以下實驗步驟及現象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：

 

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（2）該溶液中可能存在的陰離子是：

 

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（3）步驟三中溶液變黃可能是因為生成了：

 

（填化學式）；確認其存在的實驗操作與現象是：取適量D溶液于試管中，

 

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Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺、MnO₄^-，由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na⁺；取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO₄^2-，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D．溶液變為黃色，說明一定含有I^-，據此分析即可解答．

解答： 解：Fe²⁺在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na⁺；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO₄^2-，生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D，溶液變為黃色，說明一定含有I^-，
（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-，故答案為：Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-；
（2）溶液中可能存在的陰離子是：CO₃^2-、Cl^-，故答案為：CO₃^2-、Cl^-；
（3）Fe²⁺在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe²⁺，氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故可以加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質，故答案為：I₂；加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質．

點評：本題考查常見離子的檢驗，切入點是實驗現象，根據實驗現象結合離子的性質綜合分析檢驗離子是解答本題的關鍵，題目難度中等．