Question

18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答下列問題：
（1）十種元素中化學性質最不活潑的是He（填元素符號 ）．
（2）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強 的是NaOH（填化學式 ），其中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．
（3）元素①、②、⑤原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞H（填元素符號 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞HBr（填化學式 ）．
（5）十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的電子式為．
（6）十種元素中Al（填元素符號 ）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為C、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同主族自上而下原子半徑增大；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）上述元素的氫化物水溶液呈堿性為NH₃；
（6）Al單質能與鹽酸、氫氧化鈉反應反應，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為C、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He．
（1）稀有氣體He原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：He；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；
（3）同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞H，故答案為：K＞Na＞H；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBr，故答案為：HF＞HCl＞HBr；
（5）上述元素的氫化物水溶液呈堿性為NH₃，電子式為，故答案為：；
（6）上述元素中Al單質能與鹽酸、氫氧化鈉反應反應，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握基礎知識，注意對元素周期律的理解應用．