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8.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料.下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是(  )
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D.稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

分析 A.濃硝酸為酸,且具有強氧化性;
B.稀硝酸具有強氧化性;
C.濃硝酸見光分解;
D.硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng).

解答 解:A.濃硝酸為酸,且具有強氧化性,則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅體現(xiàn)酸性后褪色體現(xiàn)強氧化性漂白,故A正確;
B.稀硝酸具有強氧化性,則不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣,二者反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水,故B正確;
C.濃硝酸見光分解,則要用棕色瓶盛裝濃硝酸,故C正確;
D.硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去,與酸性有關(guān),而與強氧化性無關(guān),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點,把握性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是(  )
A.①⑤B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.試管中盛有白色晶體,檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是(  )
A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的酚酞試紙放在管口
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時,含有電子的物質(zhì)的量是(  )
A.$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB.$\frac{w(m-n)}{m}$ molC.w($\frac{m-n-2}{m}$) molD.w($\frac{m-n+2}{m}$) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列說法不正確的是(  )
A.鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
C.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D.太陽能電池板中有高純硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是(  )
A.實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.H2、I2、HI的濃度相等B.H2、I2、HI的濃度保持不變
C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的壓強不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)中,前者為附著在容器內(nèi)壁的污物,后者能除去前者的藥品是(  )
①銀鏡-硝酸 
②油脂-熱Na2CO3溶液 
③水垢-醋酸 
④硫黃-CS2
⑤苯酚-酒精.
A.只有①③⑤B.只有①④⑤C.只有②③⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.
下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
4
請回答下列問題:
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He(填元素符號 ).
(2)在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強 的是NaOH(填化學(xué)式 ),其中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵.
(3)元素①、②、⑤原子半徑由大到小的順序為K>Na>H(填元素符號 ).
(4)元素⑦、⑧、⑨氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>HCl>HBr(填化學(xué)式 ).
(5)十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性,該氫化物的電子式為
(6)十種元素中Al(填元素符號 )的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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同步練習(xí)冊答案
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