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為了適應“低碳生活”，某化學興趣小組用鋁制廢牙膏皮、一大一小兩種試管和稀硫酸來制取并收集一試管氫氣．據此完成下列要求．
（1）設計的裝置比較合理的學生是

．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應采取的措施是

．
（3）寫出生成氫氣的離子方程式：

消耗1mol鋁轉移的電子的物質的量為

，氧化劑的名稱為

．還原產物是（填化學式）

．

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）氫氣的密度比空氣小，乙裝置難以收集到氫氣；
（2）氫氣要充滿試管，應保證將空氣排除，以此進行操作；
（3）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；結合化合價的變化解答．

解答： 解：（1）氫氣的密度比空氣小，如用乙裝置，則生成的氫氣易從試管外逸出，且不易排除試管內的空氣，故答案為：甲；
（2）氫氣要充滿試管，應保證將空氣排除，可先將小試管貼近大試管底部，隨著氣泡的生成，慢慢將小試管向下降或將大試管向上升高，
故答案為：先將小試管貼近大試管底部，隨著氣泡的生成，慢慢將小試管向下降或將大試管向上升高；
（3））鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，則消耗1mol鋁轉移的電子的物質的量為3mol，H元素化合價由+1價降低到0價，被還原，硫酸為氧化劑，還原產物為H₂，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；3mol；硫酸；H₂．

點評：本題綜合考查氣體的制備以及氧化還原反應等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意把握實驗的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2 化學試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H₂O₂，30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na₂CO₃）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是

，原因是

．寫出加入X發生反應的離子方程式

．選擇

（試劑）來檢驗Fe²⁺是否完全氧化為Fe³⁺．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是

．
（3）試劑Z應該是

．
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是

．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快．某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究．
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
【表1】

試管	未加MnSO₄的試管	加有MnSO₄的試管
褪色時間	30s	2s

實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
【表2】

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100s	90s

實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
【表3】

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1mL稀硫酸的試管	加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間	70s	100s	120s

（1）實驗Ⅰ得出的結論是

．
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：

．
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：

．實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色

，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度

（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：
Mn（ⅤⅡ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅳ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）_n^3-2n→Mn²⁺+CO₂↑
上述實驗中，實驗

可證明這個歷程是可信的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鈉與氧氣的反應，某同學做了以下實驗：
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面發生的變化．
②把一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察發生的現象．
請預測實驗現象，并分析可能得到的結論．

	實驗現象	結論
實驗①
實驗②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組擬用Zn和稀H₂SO₄制取H₂還原CuO，實驗裝置如圖．
（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是

（2）A中反應的化學方程式為

，C中反應的氧化劑是

，B裝置的作用是

．
（3）加熱C處酒精燈之前必須進行的操作是（答詳細的操作過程）

（4）C中固體加熱前質量為mg，加熱后質量為ng，則實驗中實際消耗的H₂質量為

g．
A．=（m-n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m-n）/8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業生產的敘述正確的是（　　）

A、合成氨工業中，將NH₃及時液化分離有利于加快反應速率

B、硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C、氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C1₂和NaOH溶液反應

D、電鍍工業中，必需將鍍件與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發生如下轉化：

甲、乙分子式均為C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團的名稱是

．A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為

．
（2）甲、乙都不能發生的化學反應有（填序號）

．
a．酯化反應 b．氧化反應 c．水解反應 d．加成反應
（3）B是A的同系物，相對分子質量小于A．B與濃硫酸作用得到的產物在一定條件下可發生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為

．
（4）A的一種同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系．（提示：ROH

HCl

△

RCl）
D

HCl

△

NH3

△

氨酪酸（C₄H₉NO₂）氨酪酸的結構簡式為

．
（5）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：
（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現不同的實驗目標．如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：

實驗目標	裝填試劑（填選項字母）	氣體流向（填a、b）
除去HCl雜質	E	a→b
干燥氯氣	C	a→b
收集氯氣	D	→
檢驗氯氣的氧化性	F	→

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無水硫酸銅 D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液 F．淀粉碘化鉀溶液 G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應中MnO₂表現出

性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　　）

A、用酒精萃取碘水中的碘

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C、用鹽酸除去銅中混有的鋅

D、用淘洗的方法從沙里淘金

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