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5．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去CO中少量的CO₂	通過足量灼熱CuO
B	除去CuCO₃中的少量CuO	加入足量稀H₂SO₄后，過濾
C	鑒別澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀HCl
D	鑒別硬水和軟水	加入肥皂水

A．

B．

C．

D．

分析 A．CO與CuO反應；
B．二者均與稀硫酸反應；
C．均與鹽酸反應，且現象相同；
D．硬水中鈣、鎂離子濃度大，與肥皂水反應生成沉淀．

解答解：A．CO與CuO反應，將原物質除去，應選NaOH溶液、洗氣，故A錯誤；
B．二者均與稀硫酸反應，不能除雜，故B錯誤；
C．均與鹽酸反應，且現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．硬水中鈣、鎂離子濃度大，與肥皂水反應生成沉淀，而軟水現象不明顯，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	它與水反應的離子方程式為NH₄⁺+H^-+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑
	B．	NH₅中既有共價鍵又有離子鍵
	C．	NH₅的電子式為
	D．	1 mol NH₅中含有5 NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）

	A．	稱量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中
	B．	稱量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
	C．	量取20 mL 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL
	D．	配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，則只需要稱量8.5 g Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（　　）

選項	陳述I	陳述II
A	Fe₂O₃是紅棕色粉末	Fe₂O₃常做紅色涂料
B	SiO₂是兩性氧化物	SiO₂可和HF反應
C	Al₂O₃難溶于水	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質的量為0.6mol
	B．	50mL 2mol•L^-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度相等
	C．	用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol•L^-1
	D．	10g 98%的硫酸（密度為1.84g•cm^-3）與10mL 18.4mol•L^-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．在450℃以V₂O₅作催化劑時進行如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①反應450℃時的平衡常數＞500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能說明上述反應已達平衡的是BD
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中氣體的平均相對分子質量不再變
C．容器中氣體的密度不再變
D．容器中氣體的分子總數不再變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況．下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（　　）

A．

Q＜0，m+n＜x

B．

Q＜0，m+n＞x

C．

Q＞0，m+n＜x

D．

Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.6kJ•mol^-
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
下列說法合理的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol^-1
	B．	等質量的H₂、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多
	C．	煤的氣化的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.1 kJ•mol^-1
	D．	煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時轉移20 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
	C．	NaHCO₃與少量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液混合反應：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

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