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13．下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述I陳述II
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色固體；
B．兩性氧化物與酸、堿反應均生成鹽和水；
C．耐火材料應具有高的熔沸點；
D．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于制備紅色油漆和染料，故A正確；
B．二氧化硅與氫氟酸反應得到產物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，故B錯誤；
C．氧化鋁具有高的熔沸點，所以可以做耐火材料，與水溶性無關，故C錯誤；
D．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確相關物質是性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物．為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），
某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略）．為了完成該實驗，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置．請回答相關問題：

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）檢查氣密性并裝入藥品后，要進行以下三項操作：a．點燃酒精燈，b．滴加濃硝酸，c．通入一段時間的氮氣，則它們正確順序是cba（填字母編號）．反應開始時先通入氮氣的主要目的是排除裝置內空氣，防止氧氣將NO氧化．
（4）實驗中裝置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．裝置E中觀察到的主要實驗現象有銅片逐漸溶解，溶液變藍，有無色氣泡冒出（或紅棕色氣體變為無色氣體）．
（5）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成取裝置D中固體少量于試管中，加入適量稀硫酸，若有氣泡冒出且在溶液上方變成紅棕色，證明D中有亞硝酸鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等．
（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題：
①請將上述反應改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
①硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應的實驗現象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，
反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質（　　）
①密度比空氣的大       ②易液化      ③能溶于水    ④有毒．
A．①④B．①②C．③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有6.3g硝酸被還原時，則參加反應的銅的量為（　　）
A．0.15molB．0.0375molC．2.4gD．19.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于電解質的是（　　）
①氫氧化鉀　    ②硫酸鋇　       ③銅　        ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A除去CO中少量的CO2通過足量灼熱CuO
B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后，過濾
C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
D鑒別硬水和軟水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡轉化率的是AD．
A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO
H2		CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應的平衡常數（計算結果保留兩位有效數字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于工業合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．乙烷和乙醇均能發生取代反應
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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同步練習冊答案
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