Question

9．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應的化學方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO₃，其中發(fā)生反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）電石與水反應非常劇烈、反應速率快，據(jù)此分析解答；
（3）制備的乙炔中含有少量H₂S等氣體雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去硫化氫；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應；
Ⅱ．依據(jù)強酸能夠制備弱酸，分液漏斗裝醋酸、錐形瓶裝碳酸鹽、試管裝苯酚鈉溶液，醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳、二氧化碳與水、苯酚反應生成碳酸氫鈉，從A中出來的物質(zhì)為二氧化碳和少量醋酸，為驗證碳酸的酸性強于苯酚，應用B吸收醋酸，排除醋酸對比較碳酸和苯酚酸性強弱的干擾．

解答 解：Ⅰ．（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）電石與水反應非常劇烈、反應速率快，使用飽和食鹽水可以減緩電石與水反應的速率；
故答案為：減緩電石與水反應的速率；
（3）制備的乙炔中含有少量H2S等氣體雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去硫化氫；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；
故答案為：溶液褪色；
Ⅱ．依據(jù)強酸能夠制備弱酸，分液漏斗裝醋酸、錐形瓶裝碳酸鹽、試管裝苯酚鈉溶液，
（1）A中固體試劑是碳酸鹽，可以是碳酸氫鈉，
故答案為：d；
（2）苯酚鈉與二氧化碳和水反應生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式：，
故答案為：；
（3）為排除醋酸對檢驗碳酸與苯酚酸性強弱的干擾，B裝置中的試劑飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；醋酸的酸性強于苯酚，所以如果沒有B裝置，醋酸的存在對檢驗碳酸與苯酚酸性強弱造成干擾，所以不合理；
故答案為：飽和NaHCO₃；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；不合理．

點評 本題考查了乙炔的實驗室制備和性質(zhì)的檢驗、物質(zhì)酸堿性強弱的實驗設計，明確制備原理和強酸制備弱酸的原理是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，題目難度不大．