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14．在一個容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）在一定條件下發生下列反應3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質量增大．則該反應的化學方程式中n的值（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，由于混合氣體總質量不變，則混合氣體總的物質的量減小．

解答解：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，根據質量守恒定律，混合氣體總質量不變，則混合氣體總的物質的量減小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故選A．

點評本題考查化學平衡的計算，比較基礎，關鍵是判斷平衡后混合氣體總物質的量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　　）

A．

438.6 kJ/mol

B．

241.8 kJ/mol

C．

285.8kJ/mol

D．

-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　　）

	A．	T₁＜T₂ P₁＞P₂ m+n＜P Q＜0		B．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＞P Q＞0
	C．	T₁＜T₂ P₁＜P₂ m+n＜P Q＞0		D．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＞P Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		B．	2H₂O?H₃O⁺+OH^-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應的化學方程式是

（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO₃，其中發生反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于溶液和膠體的敘述中正確的是（　　）

	A．	溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質粒子帶電荷
	B．	電泳現象證明膠體帶電荷
	C．	加入電解質，膠體可產生沉淀，而溶液不能
	D．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現光亮的通路，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現象為溶液變紅；原因是由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室溫時K_sp[Mg[OH]₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題，現有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C． 500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有ACDEF（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進溶解，引流．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容偏大；
B．搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻偏小；
C．定容時俯視容量瓶的標線偏大；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應電子轉移情況，并填空．K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．氧化劑：K₂Cr₂O₇，還原劑：HCl，二者物質的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，生成的氫氣的質量為5g．

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