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19．研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

	A．	AgCl是還原產物
	B．	正極反應式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
	C．	每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子
	D．	Na⁺不斷向“水”電池的負極移動

分析根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答解：A、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故A錯誤；
B、根據電池總反應：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，而不是正極方程式，故B錯誤；
C、根據方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子，故C正確；
D、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選：C．

點評本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標準狀況下）的氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

11.2g

D．

22.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在．現以Al-H₂O₂燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下來說法正確的是（　　）

	A．	燃料電池總的離子反應方程式為：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+2H₂O
	B．	電解時，Al消耗2.7g，則產生氮氣的體積為1.12L
	C．	電極b是負極，且反應后該電極區pH增大
	D．	電解過程中，電子的流向由a→d，c→b．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H₅IO₆是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）
（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中氧化劑是H₅IO₆（填化學式），反應的離子方程式為5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某物質的結構簡式如圖，關于該物質的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該化合物的化學式為C₁₀H₁₁O₂
	B．	分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
	C．	它的部分同分異構體能發生水解反應時則不能發生消去反應
	D．	該化合物能與新制的Cu（OH）₂溶液發生反應生成磚紅色沉淀且苯環上的一氯代物只有一種的同分異構體有4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、醫藥、電鍵有機合成等行業．以工業海綿銅（主要成分是CuO和Cu）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產硫酸銅進而生產氯化亞銅，生產工藝流程圖如下：

已知還原、氯化步驟發生的反應為：
2CuSO₄+（NH₄）2SO₃+2NH₄Cl+H₂O=2CuCl↓+2（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄
思考并回答下列問題．
（1）溶解時生成的還原產物在酸性溶液中穩定存在，請寫出此時的氧化還原反應離子方程4Cu+10H⁺+NO₃^-=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O
（2）該工藝得到的副產品的化學式為（NH₄）₂SO₄
（3）產品的洗滌方法是先用pH=2的稀H₂SO₄洗，后用95%的酒精洗，請設計簡單實驗方案，檢驗稀H₂SO₄洗時是否能洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇正確答案的序號，填入下表空格中．
A、同位素 B、同分異構體 C、同系物 D、同素異形體 E、同一物質 F、同類物質

物質名稱	相互關系	物質名稱	相互關系
①氯仿與三氯甲烷		④氕、氘、氚
②一氯甲烷與四氯化碳		⑤白磷與紅磷
③乙烷與新戊烷		⑥正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈀（Pd）的性質與鉑相似．工業上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質．
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發生的主要反應是：3Pd+12HCl+2HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因可能還有防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發．
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、NaNO₂、NaNO₃、Na₂CO₃．
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化．
（4）操作I的名稱是過濾，溶液I可能含有的有機離子為HCOO^-．
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH₂Cl₂）所含的分子數為0.5N_A
	B．	密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A
	C．	1mol羥基（-OH）所含的電子總數為10N_A
	D．	10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2N_A

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