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某離子晶體的晶體結構如圖所示,試求:
(1)晶體中每一個X同時吸引著
 
Y,每個Y同時吸引著
 
個X,該晶體的化學式是
 

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個.
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為
 

(4)設該晶體的摩爾質量為M g?mol-1,晶體密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為
 
cm.
考點:晶胞的計算
專題:化學鍵與晶體結構
分析:(1)根據晶胞的結構圖可知X和Y的位置關系,利用均攤法計算出化學式;
(2)以頂點上的X為例,與它距離最近的X分布在與之相連的面心上,據此答題;
(3)因為每個Y周圍連有四個X,構成正四面體,據此可以判斷出夾角的大小;
(4)利用ρ=
m
V
求得晶胞的體積,進而計算出晶胞的邊長,兩個距離最近的X的核間距離為晶胞面對角線的一半,據此可以答題.
解答: 解:(1)根據晶胞的結構圖可知一個X同時吸引著8個Y,每個Y同時吸引著4個X,根據均攤法可知每個晶胞中含有X原子的個數為
1
8
+6×
1
2
=4,含有Y原子的個數為8,所以晶體的化學式為XY2,故答案為:8;4;XY2
(2)以頂點上的X為例,與它距離最近的X分布在與之相連的面心上,這樣的原子有12個,故答案為:12;
(3)因為每個Y周圍連有四個X,構成正四面體,2個X與一個Y形成的夾角為109°28′,故答案為:109°28′;
(4)因為晶體的晶胞中含有4個X和8個Y,根據ρ=
4×M
NA
V
求得晶胞的體積為
4M
ρNA
,進而計算出晶胞的邊長為
3
4M
ρ?NA
,因為兩個距離最近的X的核間距離為晶胞面對角線的一半,所以晶體中兩個距離最近的X的核間距離為
2
2
×
3
4M
NAρ
,故答案為:
2
2
×
3
4M
NAρ
點評:本題主要考查了晶胞的結構及晶胞的計算,難度不大,解題時注重基礎知識的運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某物質R可用于制備高熱導陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具,高溫下材料強度大.經檢測,R由兩種短周期元素組成.現取123g R溶于熱的KOH溶液中反應,得到無色溶液A和67.2L氣體B(氣體體積為標準狀況下測定),該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍色的沉淀生成,繼續滴加氨水至沉淀完全溶解,此時即得深藍色的溶液,對此溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成.往上述過程所得無色溶液中滴加入鹽酸,溶液先出現渾濁后又變澄清.
物質B與單質X及水之間相互作用,有如下轉化關系:B
X
C
X
D
H2O
E.E是一種強酸,將C和D的混合物溶解在冰水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請回答下列問題:
(1)物質R的名稱為
 
,屬于
 
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).B與C反應的化學方程式為:
 

(2)對深藍色的溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)弱酸E是一種比醋酸酸性稍強的弱酸,很不穩定,通常在室溫下易分解.要制得E溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用的是
 
(填序號).
A.二氧化碳    B.鹽酸    C.二氧化硫    D.稀硫酸
(4)NO-2是工業廢水在排放前必須除去的.堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO-2,已知此反應體系中檢測到B氣體.寫出上述反應的離子方程式
 
.若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去,N2將在
 
(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應為
 

(5)C12與B以3:1的物質的量之比反應生成HCl和一種二元化合物Y(該反應中只有一種元素化合價改變).Y大量應用于面粉的漂白和消毒,寫出Y與水反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸和制備氧化鐵涂料.

(1)單質X的化學式是
 

(2)氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末,有關的化學方程式依次為:
 

(3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外,還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案,探究該鐵紅涂料中添加物的成分.
①提出合理假設
假設1:添加了CuO
假設2:添加了FeO
②請設計方案,驗證上述假設,寫出實驗步驟、預期現象和結論.
限選試劑:鐵粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
操作步驟預期現象和結論
步驟1.取少量樣品于試管1中,
 

樣品全部溶解,得到澄清的溶液.
步驟2.
 

步驟3.
 
 
(4)請計算,用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體
 
升(標準狀況),即可得到36.5%的濃鹽酸(相對原子質量 Cl-35.5  H-1).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表是元素周期表的一部分,請按要求回答以下問題:
    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)①和②形成的常見化合物有
 
(填化學式,填一種即可);
(2)在③~⑥中,原子半徑最大的原子結構示意圖是
 

(3)④的單質與Fe2O3在高溫下反應的化學方程式:
 

(4)②和⑤的單質中,氧化性較弱的是
 
(填化學式);
(5)⑤的一種氧化物可以與⑥的單質的水溶液發生氧化還原反應,生成兩種強酸,寫出該反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)向NH4Cl溶液加入少量石蕊,溶液顯
 
色,請用離子方程式寫出產生該現象的原因:
 

(2)PH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍,則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n,則m
 
n(填“>”“<”或“=”);
(3)在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹,發生電化學腐蝕的具體類型是
 

(4)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1,C(H+)-C(OH-)=
 
mol/L.
(5)在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則溶液中c(H+
 
c(OH-)(填“<”,“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表所列物質(括號內為少量雜質),在B中選擇試劑,在C中選擇操作的方法.填表(填入序號):
B:(1)CaO;  (2)NaOH溶液;(3)溴水; (4)飽和Na2CO3;(5)水
C:(1)重結晶;(2)洗氣;(3)蒸餾;(4)分液
物質加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇(水)
 
 
③乙酸乙酯(乙酸)
 
 
④乙烷(乙烯)
 
 
⑤苯(酒精)
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某反應過程中的能量變化如圖所示,寫出該反應的熱化學方程式:
 


(2)0.3mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ的熱量,其熱化學方程式為
 

(3)氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行.已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應的速率為
 
mol?L-1?s-1
(4)在一恒定容器中充入2molA和1molB發生反應2A(氣)+B(氣)?xC(氣),到平衡后,C的體積分數為W%,若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質的量A:0.6mol、B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,達到平衡后,C的體積分數仍為W%,則x值為
 
(填字母).
A.只能為2   B.可能是2,也可能是3   C.只能為3   D.無法確定.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數.下列敘述正確的是(  )
A、25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B、標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2NA
C、在0℃、1.01KPa下,22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合,氣體分子數為NA
D、在標準狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

W.X.Y.Z為短周期元素.在周期表中位置如圖所示.有關W、X、Y、Z的敘述不正確的是(  )
A、通常情況下四種元素的單質中X化學性質最穩定
B、四種元素不都能與氫元素形成穩定的化合物
C、Y.Z離子最外層電子數相同
D、四種元素中Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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同步練習冊答案
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