Question

15．一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號K_sp表示．
即：A_mB_n（s）?m Aⁿ⁺（aq）+n B^m-（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m-）ⁿ=K_sp
已知：某溫度時，K_sp（AgCl）═1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度為1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1•L^-1，形成AgCl飽和溶液時Cl^-濃度：c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.8×10^-8mol/L，則c（AgCl）=c（Cl^-），
形成Ag₂CrO₄飽和溶液時CrO₄^2-的濃度：c（CrO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-12}}{0.0{1}^{2}}$mol/L=1.1×10^-8mol/L，則c（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）．

解答 解：在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1•L^-1，形成AgCl飽和溶液時Cl^-濃度：c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.8×10^-8mol/L，則c（AgCl）=1.8×10^-8mol/L，
形成Ag₂CrO₄飽和溶液時CrO₄^2-的濃度：c（CrO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-12}}{0.0{1}^{2}}$mol/L=1.1×10^-8mol/L，則c（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-8mol/L，
故答案為：1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

點評 本題考查難溶物計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確溶度積常數計算方法是解本題關鍵，題目難度不大．