Question

10．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＜0
• B． 為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸
• C． 常溫下，將稀CH₃COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不變
• D． 在盛有Ca（OH）₂懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca²⁺數目不變，pH降低

Answer 1

分析 A．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發進行；
B．Ag、Al和食鹽水構成原電池，正極上硫化銀得電子發生還原反應；
C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，則溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，離子積常數不變；
D．CaO和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，放出的熱量導致溶液溫度升高，降低氫氧化鈣溶解度．

解答 解：A．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發進行，反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，且熵變小于0，則△H＜0，故A正確；
B．Ag、Al和食鹽水構成原電池，正極上硫化銀得電子發生還原反應生成硫化氫和Ag，從而除去硫化銀，故B正確；
C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，則溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，離子積常數不變，n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）V×c（OH^-）V=Kw×V²，溶液體積增大，所以n（H⁺）•n（OH^-）增大，故C錯誤；
D．CaO和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，放出的熱量導致溶液溫度升高，降低氫氧化鈣溶解度，則Ca²⁺數目減小，pH降低，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶物溶解平衡、鹽類水解、原電池原理等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確難溶物溶解特點、鹽類水解特點是解本題關鍵，易錯選項是CD，注意D為“絕熱”條件會導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，為易錯點．