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用鐵片與50mL1mol/L的硫酸反應制取H₂時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）

A、對該反應體系加熱

B、滴加幾滴濃硫酸

C、加入少量CH₃COONa固體

D、不用鐵片，改用鐵粉

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答．

解答： 解：A．加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；
B．滴加幾滴濃硫酸，濃度增大，反應速率增大，故B不選；
C．加入少量CH₃COONa固體，氫離子濃度降低，反應速率減小，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題：
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系

．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是

，最弱的是

．
（3）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

．
（4）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中

；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構可能如圖所示的模型表示．下列有關甲醇的敘述中，錯誤的是（　　）

A、甲醇的化學式為CH₄O

B、甲醇的相對分子質(zhì)量為32

C、甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1

D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是（　　）

A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料

C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，加入a molA、b molB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標志是（　　）

A、c（A）=c（B）=c（C）

B、單位時間消耗a molA同時消耗b molB

C、混合氣體的壓強保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列反應，判斷M、N、P的還原性由強到弱的順序（　　）
①NCl₂+P═N+PCI₂
②2MCl₃+3N═2M+3NCl₂．

A、M＞N＞P

B、P＞N＞M

C、P＞M＞N

D、N＞M＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：C-l2 H-1）（　　）

A、2.24L NO₂含有0.2n_A個氧原子

B、常溫常壓下，C₂H₄和C₃H₆組成的28g混合氣體中含4N_A個氫原子

C、1 molC₂H₆分子中含有7N_A個極性鍵

D、常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 N_A個OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	X
Y		Z

A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B、若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

C、若Y可作半導體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體

D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe³⁺和Cu²⁺能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（　　）

A、飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層

B、陽光照射使Fe³⁺和Cu²⁺能彼此分開

C、濾紙對Fe³⁺和Cu²⁺的吸附力不同

D、Fe³⁺和Cu²⁺在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同

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