Question

已知溶液中：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．
試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式

 

；反應中還原劑是

 

；被還原的元素是

 

．
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式

 

．
（3）若往100mL 1mol?L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：還原性HSO^-₃＞I^-，首先發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）結合圖中a點碘的量判斷發生的反應，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，化合價降低的元素被還原，據此解答；
（2）由圖可知，b點到c點有碘生成，應發生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，KIO₃過量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃將氧化為I^-，反應不能生成I^-，而是生成I₂，據此書寫．

解答： 解：還原性HSO^-₃＞I^-，首先發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）由圖可知，a點沒有生成碘，故發生反應2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO₃^-，I元素的化合價降低，I元素被還原，
故答案為：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺；NaHSO₃；碘；
（2）由圖可知，b點到c點由于生成I₂，故發生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化為SO₄^2-，KIO₃過量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃將氧化為I^-，反應不能生成I^-，而是生成I₂，反應離子方程式為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

點評：本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學生具有分析和解決問題的能力．