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已知硫酸的質量分數越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　　）
A、9.2mol/L
B、＞9.2mol/L
C、＜9.2 mol/L
D、無法確定
考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：計算題
分析：設98%硫酸的密度為Ag/mL，49%硫酸的密度為a g/mL，根據c=
1000ρω
M
表示出98%硫酸與49%硫酸的物質的量濃度，再結合硫酸的濃度越大密度越大進行判斷．
解答： 解：設98%硫酸的密度為Ag/mL，49%硫酸的密度為a g/mL，則：
18.4=
1000A×98%
98
，c（49%的硫酸）=
1000a×49%
98
，
硫酸的濃度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）
A、11.52
B、11.70
C、11.82
D、12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式
 
；反應中還原劑是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式
 
．
（3）若往100mL 1mol?L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列各組反應，反應開始時，產生氫氣速率最快的是（　　）
A、70℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 6 mol?L-1 的硝酸溶液中
B、60℃，將0.2 mol 鎂粉加入到20 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中
C、60℃，將0.1 mol 鎂粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的硫酸溶液中
D、60℃，將0.2 mol 鐵粉加入到10 mL 3 mol?L-1 的鹽酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于活化分子說法錯誤的是（　　）
A、發生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量
D、使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下氣體的體積大小主要取決于（　　）
A、分子數目B、分子間距
C、分子大小D、分子種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是（　　）
A、在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
B、使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C、清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到枝葉間透過的一道道光線
D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：

將112mLCl2（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發生反應的離子方程式是（　　）
A、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯（），其過程如下：

據合成路線填寫下列空白：
（1）有機物A的結構簡式：
 
，B的結構簡式：
 
．
（2）反應④屬于
 
反應，反應⑤屬于
 
反應．
（3）③和⑥的目的是
 
．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．

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同步練習冊答案
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