Question

1．下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（　�。�

• A． 向FeCl₃溶液中加入少量鋅粒：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺
• B． 向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂氣體，出現白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O═BaSO₃↓+2H⁺
• C． 向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• D． 向FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-═Fe₂S₃↓

Answer 1

分析 A．反應生成氯化亞鐵、氯化鋅；
B．發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
C．電子不守恒；
D．發生氧化還原反應生成FeS、S．

解答 解：A．向FeCl₃溶液中加入少量鋅粒的離子反應為2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，故A正確；
B．向Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂氣體，出現白色沉淀的離子反應為2NO₃^-+Ba²⁺+3SO₂+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故B錯誤；
C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．向FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液的離子反應為2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應用，題目難度不大．