碘缺
乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是
A．食鹽加碘(鹽) B．面包加碘(鹽)
C．大量食用海帶 D．注射含碘藥劑
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：
T/min | n（X） /mol | n（Y） /mol | n（Z） /mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | 0.20 |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應的化學方程式_________________
（2）反應進行到10min，X的轉化率為___________，0~5min內Y的平均反應速率為___________
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=____________
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：
10min時改變的反應條件是_______________
②t3時刻改變的反應條件是_______________
③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
c(NO2)mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
試填空：（1）該反應的化學方程式為_______________，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為__________________。
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=_____________mol·L-1，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是( )
A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
糖類、蛋白質是基本的營養物質，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質的真偽，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響。請根據下列的實驗現象填寫下表：
①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡(析出銀)；④磚紅色沉淀；⑤黃色
被鑒別的物質 | 鑒別物質(或鑒別方法) | 現象(填入序號即可) |
葡萄糖 | 新制氫氧化銅 | |
淀 粉 | 碘 水 | |
蛋白質 | 濃硝酸 | |
蛋白質 | 燃 燒 | |
葡萄糖 | 銀氨溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某人在檢查身體時，發現尿液呈微酸性，醫生建議他
A．少吃蘋果、梨等水果
B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜
C．少喝牛奶、豆汁等飲料
D．少吃含蛋白質、脂肪多的肉類食品
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市鄒平縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列方法適宜于軟化永久硬水的是
A．離子交換法 B．長時間加熱
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系的表述中，正確的是( )
A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
根據題意回答問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；
已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。
（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。
（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/
mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。
（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。
② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。
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