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6．甲、乙、丙符合如圖所示轉化關系，甲是（　　）
A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg

分析 由轉化關系可知甲可與鹽酸反應，則乙為氯化物，加入過量氫氧化鈉溶液，丙應為可分解的氫氧化物，丁為氧化物，以此解答該題．

解答 解：A．如甲為氨氣，乙為氯化銨，丙為氨氣，氨氣難以分解，故A錯誤；
B．二氧化硅和鹽酸不反應，故B錯誤；
C．如甲為Al2O3，則乙為AlCl3，丙為NaAlO2，NaAlO2不分解，故C錯誤；
D．甲為Mg，則乙為MgCl2，丙為Mg（OH）2，丁為MgO，符合轉化關系，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質的性質以及轉化關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列各指定的微粒中，互為同系物的是（5）（填編號，下同）；互為同素異形體的是（1）（2）；互為同位素的是（3）；互為同分異構體的是（7）；屬于同種物質的是（4）（6）．
（1）金剛石，石墨，球碳和管碳          
（2）O4，O3和O2            
（3）D2O，HTO和D2SO4中的1H，D，T
（4）新戊烷和2，2-二甲基丙烷         
（5）（CH3）2CH2和C（CH3）4             
（6）    
（7）和

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應．某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實驗中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發生器．原因啟普發生器適用于固液混合狀態其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應的化學反應方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學們準備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液先變紅色后無色現象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液褪色現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硼酸（H2BO3）在水中的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．常溫下，0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0，．下列說法正確的是（　　）
A．用該溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示劑
B．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$減小
C．常溫下，加入等體積pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
D．常溫下，向該溶液滴加NaOH溶液至pH=7時，c（Na+）=c（[B（OH）4]-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．C8H10含苯環的烴的同分異構體有3種
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定條件下都可發生水解反應
C．C4H8→C4H7Cl的轉化是取代反應
D．丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．LiH可用作制取氫彈的原料，制備反應為2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有關說法不正確的是（　　）
A．還原性：H2＞LiB．H-與Li+的電子層結構相同
C．微粒半徑：r（H-）＞r（H）＞r（H+）D．LiH屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1） 沉淀池中發生的化學反應方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．43 g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一固定容積密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是（ ）

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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