Question

11．LiH可用作制取氫彈的原料，制備反應為2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 還原性：H₂＞Li
• B． H^-與Li⁺的電子層結構相同
• C． 微粒半徑：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺）
• D． LiH屬于離子化合物

Answer 1

分析 A、反應中鋰的化合價升高，失電子；
B、H^-與Li⁺都只有一個電子層，最外層2個電子；
C、電子層數越多半徑越大，電子層數和核電荷數都相同時，最外層電子數越多半徑越大；
D、LiH是鋰離子和氫負離子以離子鍵結合形成的化合物．

解答 解：A、反應中鋰的化合價升高，失電子，所以H₂和Li反應鋰失電子的能力強，則還原性：H₂＜Li，故A錯誤；
B、H^-與Li⁺都只有一個電子層，最外層2個電子，所以H^-與Li⁺的電子層結構相同，故B正確；
C、電子層數越多半徑越大，電子層數和核電荷數都相同時，最外層電子數越多半徑越大，而H^-和H有一個電子層，氫負離子最外層電子數多，氫離子無電子，所以半徑最大的是氫負離子，最小的是氫離子，即微粒半徑：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺），故C正確；
D、LiH是鋰離子和氫負離子以離子鍵結合形成的化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．