Question

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•S），則所經過的時間是（　　）

• A． 1s
• B． 2s
• C． 0.44s
• D． 1.33s

Answer 1

分析 利用速率之比等于化學計量數之比計算出v（NH₃），再根據t=$\frac{△c}{v}$計算時間．

解答 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂ ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反應所經歷的時間為$\frac{0.6mol/L}{0.3mol/（L．s）}$=2s，
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．