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5．下列有關有機物的敘述正確的是（　　）
A．烴的組成均符合通式CnH2n+2
B．有機物均不溶于水
C．甲烷在同系物中含碳量最高，是清潔能源
D．甲烷能發生取代反應

分析 A．飽和烴的通式CnH2n+2；
B．大多數有機物不溶于水；
C．甲烷中含H最高，燃燒產物無污染；
D．甲烷在光照下可發生取代反應．

解答 解：A．飽和烴的通式CnH2n+2，烯烴的通式CnH2n，故B錯誤；
B．大多數有機物不溶于水，如乙醇、乙酸等溶于水，故B錯誤；
C．甲烷燃燒產物無污染，是清潔能源，在同系物中含H最高，故C錯誤；
D．甲烷在光照下可發生取代反應，如甲烷與氯氣反應為取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、性質、有機反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③過濾，⑤萃取、分液．
（2）步驟④的反應中，氧化劑是MnO2（填化學式），氧化產物是I2（填化學式）．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通過蒸餾，可以將碘單質和苯分離開，即步驟⑥．某學生設計的蒸餾裝置如圖，指出該裝置的兩處錯誤：缺少石棉網、溫度計插在溶液中②冷凝管進出水的方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．濃鹽酸可以與MnO2反應制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2與足量的200mL 10mol•L-1濃鹽酸反應，可制的標準狀況下的氯氣多少升？假設溶液的體積沒有變化，反應后剩余的溶液中Cl-的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）?qC（g）達到平衡后，壓縮容器體積，發現A的轉化率降低，下列說法中，正確的是（　�。�
A．（m+n）必定小于qB．（m+n）必定大于qC．m必定小于qD．m必定大于q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間等．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質X的化學式為CO2．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題．為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵．目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑．一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2?2NH3的反應中，經過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•S），則所經過的時間是（　�。�
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．烷烴是由某單烴與H2加成后的產物，（考慮時包括烯烴的順反異構），則這種但烯烴的結構可能有（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容  C．定容時仰視刻度線．

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