Question

18．下列實驗不能達到預期目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B	測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質量分數	取m1 g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，稱量固體質量為m2 g
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	驗證氧化性：H2O2比Fe3+強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算出25.0g CuSO₄•5H₂O的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液濃度；
B．利用差量法可計算出碳酸鈉的質量，然后可計算出氯化鈉的質量及質量分數；
C．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動；
D．酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．25.0g CuSO₄•5H₂O的物質的量為：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液的濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，能夠達到實驗目的，故A不選；
B．取m₁ g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，稱量固體質量為m₂ g，根據碳酸鈉與鹽酸的反應利用差量法可計算出碳酸鈉的質量，從而可知氯化鈉的質量，據此可計算出氯化鈉的質量分數，故B不選；
C．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，故C不選；
D．用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗，無法達到實驗目的，故D選；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、質量分數計算、鹽的水解平衡、氧化還原反應等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題培養了學生的化學實驗能力．