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3．下列有關純鐵的說法中正確的是（　　）
A．生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素
B．純鐵熔點比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹
C．與同濃度的鹽酸反應，生鐵速度快
D．Fe是一種常見的黑色重金屬均有多種變價

分析 A．“增鐵醬油”加入的是EDTA鐵；
B．生鐵為Fe的合金，熔點比其各成分低，易形成原電池；
C．生鐵含有雜質碳，鐵和碳在表面電解質溶液中形成原電池反應能加快反應速率分析；
D．鐵鉻錳為黑色金屬，其他為有色金屬，鐵為變價金屬；

解答 解：A．生活中的“增鐵醬油”中的鐵為鐵元素，故A正確；
B．純鐵比生鐵的熔點高，不易被腐蝕，而生鐵易腐蝕，故B錯誤；
C．雜質和鐵會形成微小的原電池，鐵更容易失去電子，所以比純鐵與鹽酸反應速率快，故C錯誤；
D．Fe是一種常見的黑色金屬有多種變價如+2、+3、+6等，不是重金屬，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質應用、合金、原電池原理、黑色金屬和重金屬等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式AFe3O4，BH2，FCu．
（2）寫出A→C轉化的化學方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產物：CO2，還原產物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化劑：H2SO4還原劑：Al，氧化產物：Al2（SO4）3，還原產物：H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
編號          實驗內容        實驗目的
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質量分數取m1 g樣品加入過量鹽酸充分反應，加熱蒸干后，稱量固體質量為m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色驗證氧化性：H2O2比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
B．水電離產生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能會大量共存
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．．相同溫度下，四個不同的容器中進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率相等的是（　　）
①v（H2）=0.1mol/（L•min）；
②v（NH3）=0.1mol/（L•min）
③v（NH3）=0.0025mol/（L•min）；
④v（N2）=0.05mol/（L•min）
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用托盤天平稱量25.20g NaCl
D．用25mL堿式滴定管量取堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酸鈉與工農業生產、生活緊密相關，工業硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取．
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備．優點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C（填寫字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．如圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量百分數為88.3%（結果保留一位小數）．

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同步練習冊答案
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